新课标人教版课件系列
《高中化学》选修6
3.2《物质含量的测定》
课题二 物质含量的测定
酸碱中和滴定法比色法
酸碱中和滴定法
什么是酸碱中和滴定?
用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫酸碱中和滴定.
1、酸碱中和滴定原理 ?2、酸碱中和滴定所需的仪器及操作?3、酸碱中和滴定的关键?4、酸碱中和滴定中应注意哪些问题?
一、酸碱中和滴定的原理1、原理:酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的,反应的实质是: H++OH-=H2O 即酸提供的氢离子总数(nH+)等于碱提供的氢氧根总数(nOH-用已知物质的量浓度的一元酸(标准溶液)滴定未知物质的量浓度一元碱(待测溶液),则:
cB=
cAVAvB
酸碱中和滴定的关键
2、关键:①准确测定参加反应的两种溶液的体积: V标准和V待测 ②准确判断中和反应是否恰好进行完全
指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点
酸碱指示剂是有机色素,是有机弱酸(HIn)或有机弱碱(InOH),在水里也存在电离平衡:
HIn H++In-
溶液酸碱性的变化,会影响酸碱指示剂平衡移动的方向,指示的颜色也随之发生变化.
2. 变色范围
红色:pH > 10.0
蓝色:pH > 8.0
黄色:pH > 4.4
碱色无色:pH<8.2
红色:pH<5.0
红色:pH<3.1
酸色粉红色:8.0-10
紫色:5.0-8.0
橙色:3.1-4.4
变色范围
酚酞石蕊甲基橙
指示剂
二、酸碱指示剂的变色原理、变色范围及选择1. 变色原理
常用酸碱指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙,但用于酸碱中和滴定的指示剂是酚酞和甲基橙.石蕊试液由于变色不明显,在滴定时不宜选用. 指示剂颜色变化由浅到深,视觉更明显.用量:2~3滴颜色变化:酸色(或碱色)自身色
3. 酸碱指示剂的选择
选择原则:变色明显,便于观察;pH变色范围接近酸碱完全中和反应时溶液的pH.
强酸强碱互滴用:
酚酞或甲基橙
强酸滴弱碱用:
甲基橙
强碱滴弱酸用:
酚酞

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